JAWABAN SOAL STOIKHIOMETRI DAN TERMOKIMIA

February 6, 2008

1. mol Al = 5,4/27=0,2mo
Reaksi : 2Al(s) + 6HCl(aq) 2AlCl3(aq) + 3H2(g)
0,2mol 0,3 mol
Volum H2 = 0,3 mol x 22,4 L = 6,72 L
( jawaban = e )
2. Tepat bereaksi syaratnya adalah jumlah mol H+ = OH-.
Mol NaOH = M x V x Jumlah OH- = 0,05M x 10 mL x 1 = 0,5 mmol.
Sehingga dari semua pilihan yang tidak tepat bereaksi adalah ;
10 ml larutan H2SO4 0,0025 M. karena mol H+ = MxVx Jumlah H+= 0,0025Mx10mLx2=0,05 mol.
(Jawaban : e)
3. mol H2 = 33,6/22,4 = 1,5 mol
jadi perbandingan mol logam L : H2 = 1 : 1,5 = 2: 3.
Reaksi : 2L + 3H2SO4 → L2(SO4)x + 3H2 , maka x = 3. sehingga senyawa yang dibentuk adalah : L2(SO4)3
(jawaban = c)
4. CaO(S) + H2O(L) → Ca(OH)2(aq)
Ca(OH)2(aq) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + 2 H2O(l)
mol HCl = 20 x 0.30 = 6 mmol
mol Ca(OH)2 = mol CaO = 1/2 x mol HCl = 1/2 x 6 = 3 mmol
massa CaO = 3 x 56 = 168 mg = 0.168 gram
Kadar kemurnian CaO = 0.168/0.56 x 100% = 30%
(Jawab: a)
5. Fe2S3 (s) + 6HCl (aq) → 2FeCl3(aq) + 3H2S(g)
0,2 mol 0,6 mol
massa Fe2S3(s) = n x Mr
= 0,2 x 208
= 41,60 gram
(Jawaban : c)

6. 2NO(g) + O2(g) → N2O4(g) H = a kJ
2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g) H = -2b kJ
___________________________________________________ +
2NO2(g) ) → N2O4(g) H = (a-2b) kJ
Jawaban: a
7. 2C(s) + ½ O2(g) +3H2(g) → C2H5OH(l) H = -278 kJ
C(s) + O2(g) → CO2(g) H = – 393,5 kJ
H2(g) + O2(g) → H2O(l) H = -286 kJ
C2H5OH (l) → 2C(s) + ½ O2(g)+ 4H2(g) H = 278 kJ
2C(s) + 2O2(g) → 2CO2(g) H = -787 kJ
3H2(g) + O2(g) → 3H2O (l) H = -858 kJ +
C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) H = -1367 kJ
Jadil kalor yang dihasilkan = x 1367 = 2971,7 kJ
Jawaban: c
8. 5,6/22,4 = 1;4.72 = 18 kJ
Jawaban: a
9. C2H6(g) → 2C(g) + 3H2(g) H = 84,68 kkal
2C(s) + 2O2(g) → 2CO2(g) H = -787 kkal
3H2(g) + O2(g) → 3H2O (g) H = -725,8 kkal
________________________________________________________ +
C2H6 + O2(g) 2→ CO2(g) + 3H2O(g) H = -1427,72 kkal
mol C2H6 = 15/30
H pada penguraian C2H6 = ½ . 1427,72 = 713,86 kkal
Jawaban: a

10. H H H
  
H – C – C – C – H + 5O = O  4H – O – H + 3O = C = O
  
H H H

H = [8(C-H) + 2(C-C) + 5 (O=O)] – [8(O-H) + 6(C=O)]
= [8×414+2×348+5×500] – [8×464+6×740]
= -1644 kJ mol-1
Jadi entalpi pembakaran 100 mol propana adalah 164400 kJ
Jawaban : e

11. Jawaban : c
H
H C O-H + 3/2 (O =O)  O = C = O + 2 (H – O –H)
H
H reaksi = 3(C-H)+ (C-O) + (O-H) + 1/2 (O=O)} – { 2(C=O) + 4(H-O)}
= {3(99) + 85 + 111 + 3/2 (119)} – {2(173) + 4(111)}
= 118,5 kkal
12. .Sesuaikan ruas dan koefisien dari zat-zat yang bereaksi :
2 x ( MO2 + CO → MO + CO2  H = – 20 kJ)
2/3 x ( 3 MO + CO2 → M3O4 + CO2  H = – 6 kJ)
1/3 x ( 2 M3O4 + CO2 → 3 M2O3 + CO  H = + 12 kJ)
2 MO2 + CO → M2O3 + CO2  H = – 40 kJ
Jawab : a
13. .Reaksi pembentukan Ca(OH)2 adalah Ca + O2 + H2 → Ca(OH)2
Dengan menggunakan data di atas :
½ x ( 2 H2 + O2 → 2 H2O  H = – 571 kJ)
½ x ( 2 Ca + O2 → 2 CaO  H = – 1269 kJ)
CaO + H2O → Ca ( OH ) 2  H = – 64 kJ
Ca + O2 + H2 → Ca ( OH )2  H = – 984 kJ
Jawab : a
14. HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l)
Dari persamaan reaksi di atas terlihat setiap 1 mol Cl bereaksi dengan 1 mol NaOH.
Banyaknya Cl dalam 100 cm3 larutan = 0,1 liter HCl 0,3 M adalah :
M =
mol = 0,3 x 0,1 = 0,03 mol
Banyaknya NaOH dalam 50 cm3 = 0,05 liter larutan NaOH 0,2 M adalah :
0,2 =
mol = 0,2 x 0,05 = 0,01 mol
Karena banyaknya mol NaOH lebih sedikit berarti yang bersisa adalah HCl. Banyaknya
HCl yang tersisa adalah :
sisa HCl = 0,03 mol – 0,01 mol = 0,02 mol
Jawab : d

15. mC = 52 gr
mH = 13 gr
mO = 35 gr
nC = 52/12 mol
= 4,13
nH = 13/1
= 13
nO = 35/16
= 2,2
Perbandingan mol C : H : O = 4,13 : 13 : 2,2
= 2 : 6 : 1 j
Jadi rumus empiris senyawa tersebut : C2H6O
Jawaban : a
16. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
n H2 = 6,72/22.4 = 0,3 mol
n Fe = m/Ar mol
0,3 mol = m / 56
m Fe = 16,8 gram
% kemurnian Fe =16,8/20 x 100% = 84%
Jawaban : e
17. misal
massa Cu = x gram (tidak bereaksi)
massa Mg = (10 – x) gram, maka mol Mg = (10 – x) /24 mol
Reaksi I Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
(10-x)/24 mol
Reaksi II Cu + HCl → tidak bereaksi
(10 – x) /24 = 0,3
10 – x = 24 x 0,3
x = 2,8 gram
massa Mg = 10 – 2,8 = 7,2 gram
massa Cu = 2,8 gram
% Mg = 7,2 / 10 x 100%
= 72%
% Cu = 2,8 / 10 X 100%
= 28%
Jawaban : A
18. 2 gram H2C2O4 . 2H2O
m H2C2O4 =
=
mol H2C2O4 =

H2C2O4 + 2NaOH  Na2 C2O4 + 2H2O

mmol H2C2O4 = 30 ml x 0,08 = 2,4 mmol
mmol NaOH = 2 x 2,4 = 4,8 mmol

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s

%d bloggers like this: